一、选择题
1. 钠的原子序数为11,电子排布为( )
A. 2, 8, 1 B. 2, 8, 2 C. 2, 8, 3 D. 2, 8, 4
答案:A
解析:钠的原子序数为11,表示钠原子的核中有11个质子,根据电中性原则,钠原子的电子数也应为11个。根据泡利不相容原理和奥克福德定律,钠原子的电子排布为2, 8, 1。
2. 下列元素中,属于卤素的是( )
A. 氯 B. 铁 C. 锌 D. 铜
答案:A
解析:卤素是指周期表中第17族的元素,包括氟、氯、溴、碘和砹。其中,氯就是属于卤素。
二、填空题
1. 氧化还原反应中,失去电子的物质叫做______,得到电子的物质叫做______。
答案:氧化剂,还原剂
解析:在氧化还原反应中,发生氧化反应的物质叫做氧化剂,它接受了其他物质的电子,自身被还原。而发生还原反应的物质叫做还原剂,它失去了电子,自身被氧化。
2. 一般情况下,酸和碱反应生成______和______。
答案:盐,水
解析:酸和碱反应生成盐和水的反应称为中和反应。在中和反应中,酸和碱中的氢离子和氢氧根离子结合形成水,同时阴离子和阳离子结合形成盐。
三、解答题
1. 请简述离子键的形成原理。
解答:离子键是由金属与非金属元素之间的电子转移而形成的化学键。在离子键形成过程中,金属原子失去外层电子,形成正离子;非金属原子得到外层电子,形成负离子。这些正负离子通过静电作用相互吸引,形成离子晶体。
2. 请简述酸碱中和反应的特点。
解答:酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。其特点主要有:
(1)产生盐和水:酸和碱反应生成盐和水,其中盐是由酸中的阳离子和碱中的阴离子组成。
(2)酸碱中和反应是放热反应:酸和碱反应时会释放出大量的热量,因此反应容器会感觉到变热。
(3)酸碱中和反应具有中性化的作用:酸和碱反应后,生成的盐是中性物质,pH值为7,表示中性溶液。
(4)酸碱中和反应具有定比例的特点:在酸碱中和反应中,酸和碱的摩尔比是确定的,满足化学方程式中的化学计量比。